Question

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Ag + Na + 阴离子 NO 3

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Ag + Na + 阴离子 NO 3 - SO 4 2- Cl - 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。 （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO 2 转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。





Answer 1

（1）负   NaCl；（2）2H 2 O 2H 2 ↑＋O 2 ↑; (3) M;  (4)  SO 2 ＋2H 2 O－2e － =4H ＋ ＋SO 4 2 －

试题分析：（1）因为Ag+会与SO 4 2- 、Cl - 发生离子反应产生沉淀，所以只能是AgNO 3 溶液。则另外的两种电解质溶液分别是Na 2 SO 4 、NaCl溶液。由于乙烧杯C电极增重，则乙烧杯的溶液为AgNO 3 溶液。C电极增重说明C为阴极，直流电源电极M为负极，N为正极。AgNO 3 溶液电解的方程式为：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+O 2 ↑+4HNO 3 ．随着电解的进行，溶液的酸性逐渐增强。（2）由于丙溶液在电解的过程中溶液的PH不变，所以实质上是电解水。应该是活泼金属的含氧酸盐。丙溶液为Na 2 SO 4 。电解的方程式为2H 2 O 2H 2 ↑＋O 2 ↑则甲溶液为NaCl。电解的方程式为2NaCl＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2NaOH 。（3）若用如图所示Zn-Cu原电池作直流电源，则活动性较强的Zn作电源的负极相当于直流电源的M极。（4）若用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO 2 转化为重要化工原料。根据如图所说的装置可知SO 2 被氧化为H 2 SO 4 ，所以通入SO 2 气体的电极为负极，电极反应式为SO 2 ＋2H 2 O－2e － =4H ＋ ＋SO 4 2 － 。通入O 2 的电极为正极，电极反应式为O 2 ＋4e - +4H + =2H 2 O。