Question

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如表实验．【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．实验操作实验现象实验结论及分析I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有______Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有______物质（填“酸性”、“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸______原固体粉末中一定含有Na2CO3【实验二】乙组同学进行如图探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空．（C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5）（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑______（2）该固体粉末的组成可能是______．______．

Answer 1

试验一：取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，通过分析题中的不溶物，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以证明原固体粉末中一定含有Na₂CO₃，加入的是足量的盐酸，所以反应现象为：溶液由红色变为无色，有气泡生成；

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		碳酸钙
		碱性
	溶液由红色变为无色，有气泡生成

实验二
（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
       

106

x

=

44

8.8g

         x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以化学方程式为：：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．
故答案为：
Ⅰ．碳酸钙   
Ⅱ．碱性
Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．