Question

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．②反应结束后分离出溶液备用．③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]．按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）①析出疏松的红色固体______；③一段时间后固体由红色变为绿色______．（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______．解释此现象的离子方程式是______、______．（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）3MnO2+4Al 高温 . 3Mn+2Al2O33MnO2+4Al 高温 . 3Mn+2Al2O3．②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______．

Answer 1

（1）将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，反应为2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃，
离子方程式为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃，故答案为：3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃；
②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．