Question

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

28.（14分）

（1）Al

（2）① （浓）

②NO CO2

（3）Cu2+ Fe3+ H+

（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2

（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3
我要解析，谢谢
图就发不上来了~是2008年北京的理综高考题来的，望各路高手帮帮小弟吧~

Answer 1

（1）如果几种物质都存在，加入浓酸后溶液中应该有Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+，
X加入过量NaOH, 应该有Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu（OH)2 [Al(OH)4]-
而通入CO2，无明显、变化，说明无[Al(OH)4]-（若有就出现沉淀了），说明样品中不含有的物质是Al。

（2）因为加入浓酸后生成两种气体，所以浓酸为浓硫酸或浓硝酸
若为浓硫酸，与C生成CO2、SO2，加入NaHCO3后SO2被吸收，剩下CO2。
若为浓硝酸，与C生成CO2、NO2，加入水后NO2变成NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO),则Z中两种气体的化学式是NO CO2。

（3）加入过量某浓酸后阳离子有Fe3+ Fe2+ Cu2+ H+，加入过量铁粉，溶液中有Fe2+ H+，固体是铁粉和Cu（红色）。加入过量氯气，Cu\Fe又被氧化成Fe3+ Cu2+,还有未反应的H+。

（4）加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。说明产物有I2和Fe(OH)3,H2O2作氧化剂，Y中能作还原剂的只有Fe2+，而2 mol I-时，共转移3 mol电子，就是被氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子。所以方程式为2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2。

（5）由前几问知C、CuO（要不然不会出现红色固体）一定有，Al一定没有，剩下的就是Fe2O3、Fe。因为加入足量稀硫酸充分反应一定不会产生Y中的红色固体，所以没有Fe粉（过量就会置换出Cu）。Fe2O3有没有不一定，所以应该是CuO、C或CuO、C、Fe2O3。

Answer 2

Answer 3

额，已知没发全吧