Question

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性。对吗？

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性。对吗？ 个人觉得：铜和浓硫酸反应生成SO2体现了强氧化性 生成CuSO4体现了酸性（不是强酸性）。 即浓硫酸具有酸性，但这种酸性不是强酸性。 请各位大虾给以答疑。 在云南高中学业水平测试中有这样一道题，其中两个选项是 A、浓硫酸和浓硝酸都可以做干燥剂 D、铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性 A项浓硝酸具有强挥发性，不可以做气体干燥剂，再说浓硝酸吸水性也不强呀。该项应该不对。 D项又觉得强酸性不对，该题是单选题，哪是不是题目错了。

Answer 1

凡是产物中有含氧酸根存留时，都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性。
以铜和浓硫酸的反应为例：
Cu
+
2H2SO4(浓)
=△=
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
生成物中有CuSO4，则就可以说明浓硫酸体现了酸性。
至于上面为什么可以这么判断，其实很简单。
溶液中的氧化剂大部分都和溶液的环境有关。
比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性，而在酸性溶液中具有强氧化性。
这是因为，溶液的酸度不同会影响败盯桥电极电势，导致氧化还原能力的改变。
总结来说，有些氧化剂的氧化性需要酸性的依托。
现在再看这个反应，首先反应物中有H2SO4
，生成物中只有CuSO4，和H2O
说明溶液酸度降低了，也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的
那么这些H+从哪里来呢？
很显然只有浓硫酸能提供H+
所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性
H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗，剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4
所以有了这个规律：只要生成物中有含氧酸根，则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性。
现在来看题目：
【A】项很明显是错的，原因如你说的。
【B】项是对的。
你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上。
浓硫酸在氧化Cu时，需要酸性环境，溶液中电离的H+要比较多才行，但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在，电离出的H+是很少的，不足以提供酸性环境，所以在常温下浓硫酸不能察猛氧化Cu
在加热时，温度升高，分子活性增大，促进浓硫酸的电离则则，溶液中可以提供较多的H+，这时浓硫酸才可以将Cu氧化。
电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗？