Question

一道高中化学题（电解池）

常温下，将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 （ ） A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9．8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2 B．b<a<7 C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1．12×（10-b-10-a）L D．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu 答案是A，我就想知道A怎么错了

Answer 1

在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使溶液恢复到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物质的量的氧化铜或者碳酸铜(碳酸铜与硫酸反应产生的CO2跑掉了,相当于氧化铜),加入氢氧化铜时,就加入了H原子,无论怎样加,都恢复不到以前的浓度.
故A不对