Question

计算溶液ph要过程50ml 0. 10 moll-1 H 3PO4+ 25 ml 0.10 moll-1 Naoh 50ml0. 10 molL H3PO4+ 50 ML 0.10 molL NaOH

Answer 1

问：计算溶液ph要过程50ml 0. 10 moll-1 H 3PO4+ 25 ml 0.10 moll-1 Naoh 50ml0. 10 molL H3PO4+ 50 ML 0.10 molL NaOH

答：您好，我是文老师，很高兴为你服务哦，稍等一下，正在为您整理答案，因为咨询人数比较多，所以我会一个一个认真帮助你们解决问题，请耐心等待哦

答：稍等

答：计算中

答：这道题给你第二个的过程，那两道你看的那个过程就基本就会了，他其实就一个少了一个过程，然后第三个的话就是降了一半

答：1.642.294.71

答：这是他们三个的答案

问：我要过程谢谢你能把用的公式啥的内个给我写一下子吗

答：这道题的过程，以及公式对吧

答：NH4+的解离常数Ka=Kw/Knn3=10-14/(1.8x10-5)=10-925因为[NH,CI]xKa=0.1x109.25>20Kw.且[NH,CI]/Ka=0.1/10925>500,所以H+浓度可用最简式计算: [H+]2=[NH,CI]xKa=0.1*10925,解得[H+]=105. 13,则PH=-Ig[H+]=5.13

答：pH=PKa+lg ([NaAc](HAc])[NaAc]=[HAc]=0.1mol/L所以Ig ([NaAc]/[HAc]) =0pH=PKa=lgKHAc≈4.7

答：Nacn中POH=1/2（PKb+Pc）=1/2(-lg(2.3*10^-5)+-lg0.1)=1/2(4.64+1)=2.82pH=14-2.82=11.18

答：Nh4cl中[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13莱垍头条

问：要过程

答：做完之后赞哈

答：过程附上