铜锌原电池工作原理（盐桥）
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铜锌原电池原理：
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
扩展资料：
铜锌原电池中盐桥的作用：
盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。
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赵
2024-11-16 广告
可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。 就像nacl 但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜 锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。 使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那是一个做题技巧，具体...
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本回答由赵提供
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