一道高三化学题
FeS2在Fe2(SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，则生成硫酸的物质的量为：A.2molB.4molC。6molD。...
FeS2在Fe2(SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，则生成硫酸的物质的量为：
A.2mol B.4mol C。6mol D。8mol
答案是D，求理由。 展开
A.2mol B.4mol C。6mol D。8mol
答案是D，求理由。 展开
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这是氧化还原反应，题目的意思是溶液中硫酸根很多，要求反应中生成的氢离子的物质的量，FeS2中硫是-1
方程式是价S-+7Fe3++4H2O=SO42-+7Fe2++8H+
所以生成8mol硫酸
方程式是价S-+7Fe3++4H2O=SO42-+7Fe2++8H+
所以生成8mol硫酸
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FeS2+8H2O+2Fe2(SO4)3====8H2SO4+5Fe
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为什么产物有Fe，Fe不会和硫酸反应吗。。
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