Question

一道高中电化学题

三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

D为什么对，实验的过程是怎样的？
C是对的

Answer 1

Cl-失电子，固为阳极。所以A错 得Cl2，固B错，电解液为碱，所以C错 对于D，由Cl-变为CL2时两摩尔电子 由Cl2变成ClO-时，不用管电子，比为1:1，计得一个ClO-，需两电子 由ClO-把Ni氧化其应变成Cl-，固Cl原子得两电子。而一个Ni原子只得一电子，需两个Ni。所以一个Ni只一个电子。所以D正确
c 在有NaOH 条件下，应该加上NaOH

Answer 2

2Cl－－2e－＝Cl2
2Ni2+ +2e-=2Ni3+