Question

（1）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正

（1）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl-先沉淀D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

Answer 1

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A错误；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；
C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

10?12 0.01

=10^-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag⁺）=

2×10?10

0.01

=2×10^-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；
D、则S（AgCl）=

Ksp

=

2×10?10

=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=

3	KSP 4

=

3 2

2

×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故D错误；
故选C．