Question

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测． 猜测一

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测． 猜测一：可能是氧氧化钠； 猜测二：可能是碳酸钠；猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠．为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如图实验：（1）溶液1中加入足量稀硫酸后产生的无色气体是______（填化学式，下同）；（2）溶液2中滴加过量氯化钡溶液后出现的白色沉淀是______；（3）过滤操作中，玻璃棒的作用是______；（4）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式______；（5）由实验现象可知，猜测______是正确的．

Answer 1

（1）根据实验现象推测，无色气体是碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳，因为即使白色粉末中含有氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应也不能生成气体．
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀是硫酸钡．
（3）在过滤时如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立；
故答案为：（1）CO₂； （2）BaCO₃；（3）引流；（4）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）三