已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol - 1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出xkJ热量.已知单质碳的燃烧热为ykJ·mol-1,则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为()A.-ykJ... 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol - 1 ,则1 mol C与O 2 反应生成CO的反应焓变△H为 (  ) A.-y kJ·mol - 1 B.-(5x-0.5y)kJ·mol - 1 C.-(10x-y)kJ·mol - 1 D.(10x-y)kJ·mol - 1 展开
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橙anums36
2014-09-21 · TA获得超过923个赞
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B

3.6g碳是0.3mol,6.4g氧气是0.2mol,所以二者反应生成0.1molCO 2 和0.2molCO。由于碳的燃烧热是y kJ·mol 1 ,所以生成CO 2 放出热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是(x-0.1y)kJ,因此生成1molCO放出的热量是(5x-0.5y)kJ,所以选项B正确,答案选B。
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