一道化学题（急）
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法国化学家拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论
正在学化学的第一章吧？我详细的介绍一下吧
第一章 空气 氧
第一节 空气
一、教学要求:
1、 空气成分：了解。
2、空气污染与防治：常识性介绍。
二、知识要点;
1、 化学史：
(1)、首先制得氧气的化学家：瑞典化学家舍勒；英国化学家普利斯特里。
(2)、法国化学家拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
2、(1)、空气的成分按体积百分比计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质和气体0.03%。
(2)、稀有气体包含：氦、氖、氩、氪、氙、氡六种物质，其化学性质很稳定，一般不参加化学反应。
3、空气成分测定实验：红磷或白磷在钟罩内燃烧，产生大量白烟，钟罩内水面逐渐上升，最终水面上升为原空气体积的1/5左右。消耗的是氧气，余下的主要是氮气。
4、空气污染物主要分为粉尘和气体污染两大类。气体污染主要来源于矿物燃料（主要指煤和石油）的燃烧和工厂废气的排放。气体污染主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体。
5、空气成分体积计算，氮气大约占4/5，氧气大约占1/5。
空气是一种无色、无气味的混合气体，各种气体基本上均匀混合。氮气是无色、无气味的气体，不供呼吸，不支持燃烧，化学性质比较稳定。而氧气化学性质比较活泼。
第二节 氧气的性质和用途
一、教学要求:
1、氧气的物理性质和用途：了解。 2、氧气的化学性质：掌握。
3、化合反应：理解，并能够对学习过的典型反应进行分类。
4、氧化反应：理解。
二、知识要点;
1、氧气的物理性质：氧气通常是一种无色、无气味的气体（氧气的液体和雪花状固体都是淡蓝色）。标态下密度为1.429克/升，密度比空气略大，微溶（或不易溶）于水。工业中常加压储存于天蓝色钢瓶中。
2、氧气的化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的铁、铜、铝等金属也可以在氧气中燃烧（助燃性）。供呼吸也属于化学性质。
_█__█__█__█__█__█__█__█__█__ 你 的问题的答案
(1)、碳在氧气中燃烧：碳+氧气 点燃二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
现象：燃烧更旺、发白光（在空气中发红光）、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)、硫在氧气中燃烧：硫+氧气点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
现象：在空气中淡蓝色火焰、在氧气中明亮蓝紫色火焰、燃烧更旺、放热、生成有刺激味气体。
(3)、磷在氧气中燃烧：磷 +氧气 点燃五氧化二磷
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：燃烧更旺、发黄光、大量白烟、放热、生成白色固体。
(4)、铁在氧气中燃烧：铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
* 在集气瓶底部放少许水或细沙的目的：防止高温熔化物溅落、炸裂瓶底。
(5)、石蜡在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
现象：燃烧更旺、发白光、放热、瓶壁有液滴、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(6)其他许多物质也能够在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃或加热2MgO （镁：Mg 氧化镁：MgO）
2Hg+O2点燃或加热2HgO （汞：Hg 氧化汞：HgO）
2Cu+O2点燃或加热2CuO （铜：Cu 氧化铜：CuO）
4Al+3O2点燃或加热2Al2O3 （铝：Al 氧化铝：Al2O3）
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 （甲烷：CH4）
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 （乙炔：C2H2 ）
3、氧气的用途：
(1)、供呼吸：医疗、登山、潜水、航空等。
(2)、助燃性：炼铁、炼钢、气焊、气割、宇航、液氧炸药等。
4、⑴、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应。（由几种变为一种）。
特征和判断依据：多变一。
⑵、氧化反应：物质与氧（不能说成氧气）发生的化学反应。
可以多变一、多变多等。
⑶、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
第三节 氧气的制备
一、教学要求:
1、催化剂、催化作用：常识介绍。 2、氧气的工业制备：了解。
3、氧气的实验室制备：掌握。 4、分解反应：理解。
二、知识要点;
1、氧气的工业制备：（是物理变化）
依据空气中氧气和氮气的沸点不同用分离液态空气的方法制备。
2、 基本概念：
⑴、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应。（由一种变为几种）。 特征和判断依据：一变多。
⑵、催化剂：化学反应中改变其他物质的反应速度，本身的化学性质和质量在反应前后都不改变的物质。
⑶、MnO2不是专用催化剂，在反应中起催化作用。
3、 氧气的实验室制备：
⑴、 反应原理：
①、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（紫黑色） （绿色） （黑色）
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②、 氯酸钾、氯化钾都是白色
2KClO3
MnO2
2KCl +3O2↑
△
*MnO2在反应中起催化作用，加热不放出氧气，氯酸钾单独加热到熔化并沸腾才能有氧气放出。
③、水 通电 氧气 + 氢气 （一般不用）
2H2O通电2H2 ↑+O2↑
④、氧化汞 △ 汞 + 氧气
2HgO加热2Hg + O2↑
⑵、反应装置：
⑶、注意事项：
1酒精灯内酒精不超过容积的2/3； 2酒精灯内应该有灯芯； 3加热时用火焰的外焰部分（温度最高）；4药品平铺在试管的底部；5试管口应该略低于试管底部（防止水倒流炸裂试管）； 6导出气管伸出活塞约0.5cm左右（气体的导出）；7铁夹夹在离试管口为全长的1/3处（便于观察）； 8用高锰酸钾制备时应在试管口放一小团棉花（防止反应剧烈药品进入导气管、堵塞引起爆炸） 9排水法收集完后，应先将导气管移出水面，最后停止加热（防止水倒吸炸裂试管） *其他见收集和步骤。
（4）、氧气收集方法：①排水法收集；②向上排空法收集
（一般方法：①排水法收集：用于不溶解于水并且不和水反应的气体；应该在气泡均匀、连续时开始收集（提高气体纯度）。②向上排空法收集：用于密度比空气大的气体；应该将导气管接近集气瓶底部（利于空气的排出）。③向下排空法收集：用于密度比空气小的气体；应该将导气管接近集气瓶底部（利于空气的排出）。）
（5）、验满：将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃，则说明收集满。
(还可以将燃着的木条放在瓶口,若木条燃烧更旺盛，则说明收集满。但此法常用于几种气体的鉴别)。
（6）、氧气的放置：瓶口向上正放。
（7）、氧气的制备步骤：
①连接仪器，检查装置气密性；②取放药品；③固定装置；4给仪器加热（先均匀加热试管，再固定加热药品处（防止受热不均，炸裂试管））；5收集气体（气泡均匀、连续时开始收集） 6若用排水法收集完后，应先将导气管移出水面；7最后停止加热。
4、 氧气的鉴定：将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃，则说明该气体是氧气。
第四节 燃烧和缓慢氧化
一、教学要求:
1、燃烧的条件：了解（从与氧气反应来了解燃烧的含义） 2、缓慢氧化、自燃、爆炸：常识介绍；3、化学反应中的放热和吸热现象：常识介绍；4、常见易燃易爆物质的安全知识：常识介绍。
二、知识要点;
1、稳定燃烧：（通常所说的燃烧）
⑴定义：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
⑵、燃烧的条件：①温度达到可燃物质的着火点（使可燃物质燃烧的最低温度）；②可燃物质与氧气或空气接触。
⑶、灭火方法： ①使可燃物质隔绝空气或氧气；②降低可燃物质的温度到着火点以下；③同时达到①②的条件（最佳方案）。
⑷、燃烧剧烈程度决定条件：①可燃物质与氧气接触面积大小成正比；②与氧气的浓度大小成正比。
2、爆炸：激剧燃烧发生在有限空间里，短时间集聚大量热量，温度迅速上升，使气体体积急速膨胀，扩散不出去而引起爆炸。
3、⑴、缓慢氧化：氧化反应进行得比较缓慢，不象燃烧一样剧烈发光发热，甚至不容易觉察。（但也发热）
⑵、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
4、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃都是氧化反应；物质发生氧化反应是否引起燃烧，取决于温度是否达到该物质的着火点；激剧燃烧是否引起爆炸，取决于可燃物质所处有限空间是否有气态生成物产生；缓慢氧化是否引起自燃，取决于反应产生热量能否扩散和进行缓慢氧化物质的着火点高低。
5、反应物：参与反应的物质（反应前）；
生成物：反应后生成的新物质。
6、易燃物质、易爆物质的含义：教材20页。
常见易燃易爆物质的安全知识：教材21页。
第一章知识体系
1知识结构
2、空气成分:氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他杂质和气体。
3、基本反应类型：化合反应:A+B AB
分解反应：AB A+B
4、基本实验操作和实验
法国化学家拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论
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第一章 空气 氧
第一节 空气
一、教学要求:
1、 空气成分：了解。
2、空气污染与防治：常识性介绍。
二、知识要点;
1、 化学史：
(1)、首先制得氧气的化学家：瑞典化学家舍勒；英国化学家普利斯特里。
(2)、法国化学家拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
2、(1)、空气的成分按体积百分比计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质和气体0.03%。
(2)、稀有气体包含：氦、氖、氩、氪、氙、氡六种物质，其化学性质很稳定，一般不参加化学反应。
3、空气成分测定实验：红磷或白磷在钟罩内燃烧，产生大量白烟，钟罩内水面逐渐上升，最终水面上升为原空气体积的1/5左右。消耗的是氧气，余下的主要是氮气。
4、空气污染物主要分为粉尘和气体污染两大类。气体污染主要来源于矿物燃料（主要指煤和石油）的燃烧和工厂废气的排放。气体污染主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体。
5、空气成分体积计算，氮气大约占4/5，氧气大约占1/5。
空气是一种无色、无气味的混合气体，各种气体基本上均匀混合。氮气是无色、无气味的气体，不供呼吸，不支持燃烧，化学性质比较稳定。而氧气化学性质比较活泼。
第二节 氧气的性质和用途
一、教学要求:
1、氧气的物理性质和用途：了解。 2、氧气的化学性质：掌握。
3、化合反应：理解，并能够对学习过的典型反应进行分类。
4、氧化反应：理解。
二、知识要点;
1、氧气的物理性质：氧气通常是一种无色、无气味的气体（氧气的液体和雪花状固体都是淡蓝色）。标态下密度为1.429克/升，密度比空气略大，微溶（或不易溶）于水。工业中常加压储存于天蓝色钢瓶中。
2、氧气的化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的铁、铜、铝等金属也可以在氧气中燃烧（助燃性）。供呼吸也属于化学性质。
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(1)、碳在氧气中燃烧：碳+氧气 点燃二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
现象：燃烧更旺、发白光（在空气中发红光）、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)、硫在氧气中燃烧：硫+氧气点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
现象：在空气中淡蓝色火焰、在氧气中明亮蓝紫色火焰、燃烧更旺、放热、生成有刺激味气体。
(3)、磷在氧气中燃烧：磷 +氧气 点燃五氧化二磷
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：燃烧更旺、发黄光、大量白烟、放热、生成白色固体。
(4)、铁在氧气中燃烧：铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
* 在集气瓶底部放少许水或细沙的目的：防止高温熔化物溅落、炸裂瓶底。
(5)、石蜡在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
现象：燃烧更旺、发白光、放热、瓶壁有液滴、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(6)其他许多物质也能够在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃或加热2MgO （镁：Mg 氧化镁：MgO）
2Hg+O2点燃或加热2HgO （汞：Hg 氧化汞：HgO）
2Cu+O2点燃或加热2CuO （铜：Cu 氧化铜：CuO）
4Al+3O2点燃或加热2Al2O3 （铝：Al 氧化铝：Al2O3）
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 （甲烷：CH4）
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 （乙炔：C2H2 ）
3、氧气的用途：
(1)、供呼吸：医疗、登山、潜水、航空等。
(2)、助燃性：炼铁、炼钢、气焊、气割、宇航、液氧炸药等。
4、⑴、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应。（由几种变为一种）。
特征和判断依据：多变一。
⑵、氧化反应：物质与氧（不能说成氧气）发生的化学反应。
可以多变一、多变多等。
⑶、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
第三节 氧气的制备
一、教学要求:
1、催化剂、催化作用：常识介绍。 2、氧气的工业制备：了解。
3、氧气的实验室制备：掌握。 4、分解反应：理解。
二、知识要点;
1、氧气的工业制备：（是物理变化）
依据空气中氧气和氮气的沸点不同用分离液态空气的方法制备。
2、 基本概念：
⑴、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应。（由一种变为几种）。 特征和判断依据：一变多。
⑵、催化剂：化学反应中改变其他物质的反应速度，本身的化学性质和质量在反应前后都不改变的物质。
⑶、MnO2不是专用催化剂，在反应中起催化作用。
3、 氧气的实验室制备：
⑴、 反应原理：
①、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（紫黑色） （绿色） （黑色）
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②、 氯酸钾、氯化钾都是白色
2KClO3
MnO2
2KCl +3O2↑
△
*MnO2在反应中起催化作用，加热不放出氧气，氯酸钾单独加热到熔化并沸腾才能有氧气放出。
③、水 通电 氧气 + 氢气 （一般不用）
2H2O通电2H2 ↑+O2↑
④、氧化汞 △ 汞 + 氧气
2HgO加热2Hg + O2↑
⑵、反应装置：
⑶、注意事项：
1酒精灯内酒精不超过容积的2/3； 2酒精灯内应该有灯芯； 3加热时用火焰的外焰部分（温度最高）；4药品平铺在试管的底部；5试管口应该略低于试管底部（防止水倒流炸裂试管）； 6导出气管伸出活塞约0.5cm左右（气体的导出）；7铁夹夹在离试管口为全长的1/3处（便于观察）； 8用高锰酸钾制备时应在试管口放一小团棉花（防止反应剧烈药品进入导气管、堵塞引起爆炸） 9排水法收集完后，应先将导气管移出水面，最后停止加热（防止水倒吸炸裂试管） *其他见收集和步骤。
（4）、氧气收集方法：①排水法收集；②向上排空法收集
（一般方法：①排水法收集：用于不溶解于水并且不和水反应的气体；应该在气泡均匀、连续时开始收集（提高气体纯度）。②向上排空法收集：用于密度比空气大的气体；应该将导气管接近集气瓶底部（利于空气的排出）。③向下排空法收集：用于密度比空气小的气体；应该将导气管接近集气瓶底部（利于空气的排出）。）
（5）、验满：将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃，则说明收集满。
(还可以将燃着的木条放在瓶口,若木条燃烧更旺盛，则说明收集满。但此法常用于几种气体的鉴别)。
（6）、氧气的放置：瓶口向上正放。
（7）、氧气的制备步骤：
①连接仪器，检查装置气密性；②取放药品；③固定装置；4给仪器加热（先均匀加热试管，再固定加热药品处（防止受热不均，炸裂试管））；5收集气体（气泡均匀、连续时开始收集） 6若用排水法收集完后，应先将导气管移出水面；7最后停止加热。
4、 氧气的鉴定：将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃，则说明该气体是氧气。
第四节 燃烧和缓慢氧化
一、教学要求:
1、燃烧的条件：了解（从与氧气反应来了解燃烧的含义） 2、缓慢氧化、自燃、爆炸：常识介绍；3、化学反应中的放热和吸热现象：常识介绍；4、常见易燃易爆物质的安全知识：常识介绍。
二、知识要点;
1、稳定燃烧：（通常所说的燃烧）
⑴定义：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
⑵、燃烧的条件：①温度达到可燃物质的着火点（使可燃物质燃烧的最低温度）；②可燃物质与氧气或空气接触。
⑶、灭火方法： ①使可燃物质隔绝空气或氧气；②降低可燃物质的温度到着火点以下；③同时达到①②的条件（最佳方案）。
⑷、燃烧剧烈程度决定条件：①可燃物质与氧气接触面积大小成正比；②与氧气的浓度大小成正比。
2、爆炸：激剧燃烧发生在有限空间里，短时间集聚大量热量，温度迅速上升，使气体体积急速膨胀，扩散不出去而引起爆炸。
3、⑴、缓慢氧化：氧化反应进行得比较缓慢，不象燃烧一样剧烈发光发热，甚至不容易觉察。（但也发热）
⑵、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
4、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃都是氧化反应；物质发生氧化反应是否引起燃烧，取决于温度是否达到该物质的着火点；激剧燃烧是否引起爆炸，取决于可燃物质所处有限空间是否有气态生成物产生；缓慢氧化是否引起自燃，取决于反应产生热量能否扩散和进行缓慢氧化物质的着火点高低。
5、反应物：参与反应的物质（反应前）；
生成物：反应后生成的新物质。
6、易燃物质、易爆物质的含义：教材20页。
常见易燃易爆物质的安全知识：教材21页。
第一章知识体系
1知识结构
2、空气成分:氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他杂质和气体。
3、基本反应类型：化合反应:A+B AB
分解反应：AB A+B
4、基本实验操作和实验
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/67850949.html
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1、解：24+200-215.2=8.8(g)
答：生成气体8.8g。
2、解：设有碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100/44=x/8.8g
x=20g
20/24*100%=83.3%
答：质量分数为83.3%。
答：生成气体8.8g。
2、解：设有碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100/44=x/8.8g
x=20g
20/24*100%=83.3%
答：质量分数为83.3%。
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H2
CO
CO2
H2O.（g)----NaOH-->H2
,CO
,H2O(g)----CuO
---->H2O(g),CO2,---Ca
(OH
)2---->H2O(g)---->没有气体了
CO
CO2
H2O.（g)----NaOH-->H2
,CO
,H2O(g)----CuO
---->H2O(g),CO2,---Ca
(OH
)2---->H2O(g)---->没有气体了
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d拉瓦锡
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