Question

为什么在以铜-锌为阴阳极硫酸铜电解池反应中，阳极是氢氧根被氧化，而不是铜自身氧化成铜离子？

Answer 1

这是一个错误的结论：铜和锌在电解池中都是活性电极，无论是谁做阳极，都是金属失电子，生成金属阳离子，从而溶解，发生氧化反应。只有在惰性电极时，电解硫酸铜溶液才是阳极反应为氢氧根离子被氧化，生成氧气。

Answer 2

（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=3.2g 64g/mol =0.05 mol，转移的电子为0.05mol×2=0.1mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为0.1mol，在阳极上生成氧气的物质的量为0.1mol 4 =0.025mol，放出气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；故答案为：0.56L；（3）从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故答案为：C．

Answer 3

在铜锌原电池中铜做正极，发生还原反应；锌是负极发生氧化反应。以铜自身不会氧化成铜离子。