Question

铁的电子排布式是什么样的？

Answer 1

铁的电子排布图如下：

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

扩展资料：

电子的排布遵循以下规则：

1、构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

2、洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

4、能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

电子的排布情况，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。

元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。