Question

化学问题（初中）

某化学小组用稀硫酸、稀盐酸分别与铝片反应，发现铝片与盐酸反应更快，即使增加硫酸中的溶质质量分数，还是很慢。
提出问题：造成上述反应速率相差很大的原因是什么？
作出假设：1.氯离子促进铝与酸反应。
他们的假设不全面，在假一个假设：______（这里填硫酸根离子减缓铝与酸反应）
实验验证：a.取两份相同的稀硫酸于两支试管中，在其中一份稀硫酸中加入适量的氯化钠固体，然后分别放入相同铝片。
实验现象：产生气体速率相同。
b.取两份相同的稀盐酸于两支试管中，在其中一份稀盐酸中加入适量的硫酸钠固体，然后分别放入相同铝片。
实验现象：加入硫酸钠固体的试管产生气体速率明显变慢。

如果在操作a中，加入的是氯化钠溶液而不是氯化钠固体，实验现象是______
如果在操作b中，加入的是硫酸钾固体而不是硫酸钠固体，行不行？____

Answer 1

由实验现象我们可以知道
a.取两份相同的稀硫酸于两支试管中，在其中一份稀硫酸中加入适量的氯化钠固体，然后分别放入相同铝片。
实验现象：产生气体速率相同。
那么Cl-对实验速度没有提升
b.取两份相同的稀盐酸于两支试管中，在其中一份稀盐酸中加入适量的硫酸钠固体，然后分别放入相同铝片。
实验现象：加入硫酸钠固体的试管产生气体速率明显变慢。
那么SO42-会降低实验速度

如果在操作a中，加入的是氯化钠溶液而不是氯化钠固体，实验现象是
______ 反应速度降低，因为加入溶液后，H+的浓度降低，所以反应速度降低
如果在操作b中，加入的是硫酸钾固体而不是硫酸钠固体，行不行？____
可以，因为造成速度减慢的原因是SO42-，无论是K2SO4还是Na2SO4都可以提供SO42-，因此可以。

Answer 2

a.感觉：硫酸铝会与硫酸中的水发生反应生成少量氢氧化铝附着于铝片表面而阻止继续与硫酸反应，减慢反应速度。
b.硫酸钠溶于水，生成钠离子，钠离子活性比铝离子大，从而减慢铝离子生成速度，所以硫酸钾和硫酸钠固体（溶液）应均可减慢反应速度。
纯属瞎编，如有答对，则属三聚氰胺吃多了……

Answer 3

a没加的较快
b可以

Answer 4

硝酸钾的溶解度非常大，本来只是10%的溶液，蒸发掉50g水，也不会析出的。不过这个题出得有漏洞，没有给出温度和压力，因为硝酸钾的溶解度随温度变化很大。如果没给出，可以认为是常温常压。那么硝酸钾在常温常压下的溶解度为30g左右，那么50g的水能溶解15g硝酸钾，该溶液中只有10g硝酸钾，所以不会有晶体析出。

Answer 5

无现象吧？
不行吧？
╮(╯▽╰)╭~~~~~我很无奈啊