Question

cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法

Answer 1

3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O

Cu从+1→+2（升1价）

S从-2→+6（升8价）

N从+5→+2（降3价）

Cu₂S（升10价），HNO₃（降3价），所以最小公倍数是30

所以Cu2S前面配3，这样配化合价升降平衡。

扩展资料：

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO₃ →KCIO₄+KCI

S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O

氧化还原交叉配平法：

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

Answer 2

整体配平。
该反应中Cu和S元素价态都有升高，用单纯的比例法不好配；但是由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种，因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2
S：-2→+6
N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价，每个HNO3价态共降低3价，因此
3Cu2S+10HNO3---6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+2H2O
但是上式仍然不平，因为HNO3中的N还有未被还原（显示酸性特性，与Cu形成盐）的部分，6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2，因此再加12个HNO3为
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
此即为最终结果。

Answer 3

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

我的结果是：3，22，........

Answer 4

3Cu2S + 22HNO3 ===== 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O

用整体法，因为CU和S都升价了，分开来算很难算，所以看做一个整体
一个Cu2S 失电子10e-
一个NO 得电子3e-
根据得失电子数相等 Cu2S：NO=3：10

其他用观察法配平

Answer 5

利用得失电子守衡方法，先找出哪些元素是几价，再看变了多少价！得到电子的数目，和失去电子数目的最小公比数，分别作作化学计量数，再配平其他元素，望采纳