Question

一道高中化学概念理解题。

为什么非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性也就越强。非金属性越强,最高价氢化物的水化物酸性也就越弱呢,这两者有什么关系？
为什么共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强

Answer 1

非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;
元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强
例如:非金属性:P＜S＜Cl
酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4
而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。
例如非金属性:F＞Cl＞Br＞I
酸性:HF＜HCl＜HBr＜HI（除HF为弱酸其余为强酸）