Question

下列叙述中正确的是（　　）A．氯化钠溶于水△S＜0B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）的△H＜0C．2SO

下列叙述中正确的是（　　）A．氯化钠溶于水△S＜0B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）的△H＜0C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者△H小

Answer 1

A、氯化钠溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，熵变增大，氯化钠溶于水△S＞0，故A错误；
B、碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，故B错误；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量＜QkJ，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，焓变放热为负值，后者比前者△H小，故D正确；
故选：D．