如何理解化学反应的转化率？
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公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100%。
区别：
平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。
转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。
若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
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