Question

40mL,0.10moL/l氨水与20mL0.10mol/lHCl溶液混合，此时溶液的NH3.H2O的解离常数=1.79×10-5，此时溶液的是的pH值是多少?

Answer 1

问：40mL,0.10moL/l氨水与20mL0.10mol/lHCl溶液混合，此时溶液的NH3.H2O的解离常数=1.79×10-5，此时溶液的是的pH值是多少?

答：稍等我帮您算一下

答：您好，这时候的PH值＝7

问：我想要解题步骤

答：好的，我正在帮您写

答：您稍等一会

问：可以帮我打出来么

问：打字打出来

答：好的

答：那您稍等我试试

问：谢谢

答：NH3H2O+ HCl＝NH4Cl+ H2O

答：氨水共有0.004mol

答：盐酸共有0.002mol

答：故氨水剩余0.02mol

答：之后溶液中只有氨水，浓度为0.002÷（0.02+0.04）＝0.033mol/L

答：又因为它的电离常数为1.79×10五次方

答：则PH＝（1.79×10-5）开根号＋0.033＝（0.133+0.033）×10/2≈8

问：解完了么

答：完啦

答：如果方便，点个赞呗