Question

请问一下如果正盐的溶液酸性或碱性越强，那么溶液中水的电离程度增大，因为水1：1电离出氢离子和氢氧根离子，所以平衡时Qw理应来说也应该增大，可是平衡时Qw却不变的原因是因为水解产生的游离的氢离子或氢氧根离子（增加的量）增多了，但因为弱金属阳离子或弱酸根把水中的氢氧根或氢离子（减少的量）脱出来并与其结合了，所以从表面上看那些“减少的量”减少了，但实际上这些“减少的量”减少了的原因是因为被这些弱酸（碱）根结合了才显得少，而这些“减少的量”其实与“增加的量”都是由水1：1电离出来的，所以这些“减少的量”（将要被结合成弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子）看似减少，实则与“增加的量”（不会发生水解反应的氢离子或氢氧根离子）一样增加了，只是因为这些“减少的量”（将要被结合成弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子）与弱酸根或弱金属阳离子结合了后才变少而已，是这样理解的吗？

Answer 1

问：请问一下如果正盐的溶液酸性或碱性越强，那么溶液中水的电离程度增大，因为水1：1电离出氢离子和氢氧根离子，所以平衡时Qw理应来说也应该增大，可是平衡时Qw却不变的原因是因为水解产生的游离的氢离子或氢氧根离子（增加的量）增多了，但因为弱金属阳离子或弱酸根把水中的氢氧根或氢离子（减少的量）脱出来并与其结合了，所以从表面上看那些“减少的量”减少了，但实际上这些“减少的量”减少了的原因是因为被这些弱酸（碱）根结合了才显得少，而这些“减少的量”其实与“增加的量”都是由水1：1电离出来的，所以这些“减少的量”（将要被结合成弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子）看似减少，实则与“增加的量”（不会发生水解反应的氢离子或氢氧根离子）一样增加了，只是因为这些“减少的量”（将要被结合成弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子）与弱酸根或弱金属阳离子结合了后才变少而已，是这样理解的吗？

答：如果正盐的溶液酸性或碱性越强，那么溶液中水的电离程度增大

答：您是说弱酸弱碱盐吗

答：如果溶液酸性碱性增强 水的电离会抑制的

问：如果是弱酸弱碱盐的话？那水的电离程度又是如何呢？请分类讨论一下

答：弱酸弱碱的话 首先你要判断呈酸性还是碱性

答：比如醋酸钠

答：它是为碱性的

答：醋酸根会水解出氢氧根

答：水自身会电离出氢离子和氢氧根

答：这里就是水解大余电离了

问：那如果是像醋酸铵这样pH≈7近似看为7的溶液呢？

问：而且我觉得一元酸根盐应该没有电离，只有水解吧

答：电离是水的电离哦

答：醋酸铵是因为两个离子都水解了

答：并且水解程度相近

问：所以这个怎么看？

问：水的电离程度不变吗？（理想状态）

答：首先 拿到一个盐类化合物 看阴阳离子是否为弱酸弱碱离子

答：根据它的水解常数来判断

答：水的电离当然会受溶液的酸碱影响啊

问：是不是因为这个溶液（醋酸铵溶液）显中性，所以水的电离程度与纯水的电离程度一样，不变呀？

答：差不多

答：你说的是水的常数吧

答：K w它是一直不变的

答：只受温度影响

答：您还有什么问题呢？

答：今晚早点休息哦⊙∀⊙！

答：明天也可以继续问的呢