25.5ml醋酸和4.5ml醋酸钠混合配制的缓冲溶液的PH要怎么计算？

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摘要亲亲，您好！

以下是为您提供的答案。

根据 [ H +] 计算混合前：

[ H +] 酸1 = 10-5mo1/L,

[ H +] 酸2 = 10-6mol/ L

[ H *1e1+[ H *]e2_10+10=5.50×10( mol / L )

混合后，[ H *] 是 = 2

所以： pH = -1g[ H +] 混 = 5.2596 = 5.26

解法二：根据 [ OH -] 计算混合前：

[ OH -] 酸1 = 10-9mo1/L,

[ OH -] 酸2 = 10-8mol/ L

[Он`]e1+[ OH `]e2_10+10-=5.50×10( mol / L )

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咨询记录 · 回答于2024-01-11

25.5ml醋酸和4.5ml醋酸钠混合配制的缓冲溶液的PH要怎么计算？

**亲亲，您好！** 以下是关于[ H +]计算的混合前后的详细解答。 **混合前：[ H +］酸1=10-5mo1/L，[ H +］酸2=10-6mol/ L** **混合后：[ H *］是＝2** 所以：pH=-1g[ H +］混＝5.2596=5.26 解法二：根据［ OH -］计算混合前：[ OH -］酸1=10-9mo1/L，[ OH ］酸2=10-8mol/ L [Он`]e1+[ OH ´12_10+10-=5.50×10( mol / L ) **以上内容仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学人士。**

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万达福化工
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