当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时,在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V:
玻璃电极│H+(a=x)‖ 饱和甘汞电极
当缓冲溶液由两种未知溶液代替时,毫伏计读数如下: (a)0.312V; (b)0.088V;试计算每种未知溶液的pH。

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摘要在这道题目中，我们被给定了一个电池的电动势为0.209V，其中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液。我们还被告知，当缓冲溶液由两种未知溶液代替时，毫伏计读数分别为0.312V和0.088V。要计算每种未知溶液的pH，我们需要知道缓冲溶液的电动势与pH之间的关系。通常，缓冲溶液由一种酸和它的碱性盐（碱式氢氧化物）构成。在这种情况下，缓冲溶液的pH值取决于它的酸碱平衡，而它的电动势则取决于它的氧化还原平衡。因此，我们可以用下面的公式来计算缓冲溶液的电动势：E = E0 + (RT/nF) * ln(Q)其中，E是缓冲溶液的电动势，E0是参考点电动势，R是气体常数，T是温度，n是电荷数，F是焓常数，ln是自然对数，Q是氧化还原反应的平衡常数。为了计算每种未知溶液的pH，我们可以将E0和Q的值带入上面的公式，然后解出pH的值。由于我们并不知道E0和Q的值，所以我们需要使用题目中提供的信息来推导出这两个值。我们知道，当缓冲溶液由两种未知溶液代替时，毫伏计读数分别为0.312V和0.088V。假设这两种未知溶液的电动势分别为E1和E2，则我们可以得到下面的方程：

咨询记录 · 回答于2022-12-11

当缓冲溶液由两种未知溶液代替时,毫伏计读数如下: (a)0.312V; (b)0.088V;试计算每种未知溶液的pH。