计算+0.10+mol-L!+NaCN+溶液的pH。(己知+K°(HCN)=5.8×10-10)
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咨询记录 · 回答于2022-12-19
计算+0.10+mol-L!+NaCN+溶液的pH。(己知+K°(HCN)=5.8×10-10)
你睁侍轿好谈尘，答案Ac- +H2OHAc +OH-Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14/1.8x10-5=5.8*10^-10由于悉肆Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11>20Kw而且c/Kh>500.[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11)^1/2=7.5*10^-6pOH=5.13pH=8.87
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