Question

等体积混合0.2摩尔每升的氢氧化钠和0.1摩尔每升的盐酸后溶液的pH

Answer 1

问：等体积混合0.2摩尔每升的氢氧化钠和0.1摩尔每升的盐酸后溶液的pH

答：您好，我们可以使用酸碱中和反应的化学方程式来求解这个问题：

答：NaOH + HCl → NaCl + H2O 在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。由于等体积混合了0.2摩尔每升的NaOH和0.1摩尔每升的HCl，因此它们的摩尔比是1：0.5。根据这个摩尔比，我们可以确定氢氧化钠是反应中的过量试剂，因此完全中和后，所有的盐酸都会被中和掉，剩余的氢氧化钠浓度将是0.1摩尔每升。 现在，我们需要计算这个浓度的氢氧化钠所产生的氢氧根离子的浓度。这可以通过酸碱中和反应的等量关系来计算。

答：NaOH + H2O → Na+ + OH- 由于氢氧化钠是一元强碱，因此它完全离解成氢氧根离子和钠离子。 因此，0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升。 现在我们可以使用pH的定义来计算溶液的pH： pH = -log[H+] 由于溶液中只有氢氧根离子和水分子，我们可以使用水的离解常数（Kw = [H+][OH-]）来计算氢离子的浓度： Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

答：由于我们已经知道氢氧根离子的浓度为0.1摩尔每升， 因此可以使用上述方程式计算出氢离子浓度： [H+] = Kw / [OH-] = 1.0 x 10^-14 / 0.1 = 1.0 x 10^-13 现在，我们可以使用pH的定义计算pH： pH = -log[H+] = -log(1.0 x 10^-13) ≈ 13 因此，最终溶液的pH约为13。

问：强酸强碱等体积混合是不用减半的是吗？

答：您好， 在强酸和强碱等体积混合的情况下，由于它们的反应是满足摩尔比为1：1的中和反应，因此在计算时通常可以将它们的摩尔浓度视为相等而不需要减半。 这是因为在等体积混合的情况下，溶液中的强酸和强碱会完全反应生成相应的盐和水，并且摩尔比也保持为1：1，所以无需减半。 然而，如果两种酸碱不是等体积混合，则需要根据其摩尔比来计算反应的生成物的摩尔浓度。

问：这个对吗

答：您好，亲，具体是要问什么呢？您是要问您所写的这个表达式还是计算结果是否正确呢？

问：这个结果正确吗？还有过程。

答：您好亲，你所写的这个结果是正确的，平衡的确是向逆向移动[比心]