Question

称取0.1986克Na2CO3和NaHCO3混合碱试样于250mL锥形瓶中,加入50mL纯水溶液后,+

Answer 1

问：称取0.1986克Na2CO3和NaHCO3混合碱试样于250mL锥形瓶中,加入50mL纯水溶液后,+

答：根据您的描述，您将0.1986克的Na2CO3和NaHCO3混合碱试样加入了250mL的锥形瓶中，并加入了50mL的纯水溶液。接下来，您可能有进一步的操作或问题，请告诉我您接下来希望了解或进行的内容。

答：亲，我这边这个图片打不开，您把它编辑成文字发送过来我帮你解答

问：称取0.1986克Na2CO3和NaHCO3混合碱试样于250mL锥形瓶中，加入50mL纯水溶液后，滴加2滴0.5%的酚酞指示剂，用0.09988的HCl标准溶液滴定至溶液呈浅红色，消耗体积6.28mL，计算消耗HCl标准溶液的物质的量= mol。然后加入甲基橙指示剂，补充HCl标准溶液后，继续滴定至溶液由黄色变到橙色，消耗体积20.32mL，该混合碱中Na2CO3的含量= %，NaHCO3的含量= %。已知Na2CO3的摩尔质量=105.99 g/mol，NaHCO3的摩尔质量=84.01 g/mol。

答：首先，我们来计算第一次滴定中消耗的HCl标准溶液的物质的量。已知溶液中消耗的HCl标准溶液体积为6.28 mL，浓度为0.09988 mol/L，我们可以使用以下公式计算物质的量：物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) × 体积 (L)物质的量 = 0.09988 mol/L × (6.28 mL / 1000 mL/L) = 0.000626 mol接下来，我们计算第二次滴定中Na2CO3和NaHCO3的含量。已知第一次滴定中消耗的HCl标准溶液物质的量为0.000626 mol，我们可以根据化学方程式和摩尔比例来计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量。

答：化学方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2根据方程式可知，1 mol的Na2CO3和2 mol的HCl反应，以及1 mol的NaHCO3和1 mol的HCl反应。假设Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol。根据第一次滴定的结果，Na2CO3和NaHCO3总的物质的量为0.000626 mol。x + y = 0.000626同时，根据Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量和物质的量关系，可以列出以下方程：(105.99 g/mol) x + (84.01 g/mol) y = 0.1986 g解以上两个方程，可以求得x和y的值。解得：x ≈ 0.000238 mol，y ≈ 0.000388 mol

答：最后，我们计算Na2CO3和NaHCO3的含量百分比。Na2CO3的含量百分比 = (Na2CO3的物质的量 / 总物质的量) × 100%NaHCO3的含量百分比 = (NaHCO3的物质的量 / 总物质的量) × 100%Na2CO3的含量百分比 ≈ (0.000238 mol / 0.000626 mol) × 100% ≈ 38.06%NaHCO3的含量百分比 ≈ (0.000388 mol / 0.000626 mol) × 100% ≈ 61.94%因此，该混合碱中Na2CO3的含量约为38.06%，NaHCO3的含量约为61.94%。

问：用0.01025mol/L的EDTA标准溶液滴定自来水中Ca2+和Mg2+的总含量，叫做测定水的 ，用 作指示剂，需要加入NH4Cl-NH3.H2O缓冲溶液，把溶液pH控制在 左右；如果只测定水中的Ca2+含量，则需要加入10%的 溶液，把溶液pH控制在 左右,然后加入0.1克 指示剂，用EDTA标准溶液滴定由红色变至 色，消耗了EDTA18.25mL，计算水中的Ca2+含量，表示为 CaCO3 mg/L。CaCO3 的摩尔质量为100.09 g/mol，所取水样为50.00mL。该滴定分析属于 滴定。

答：根据提供的信息，可以得出以下答案：用0.01025mol/L的EDTA标准溶液滴定自来水中Ca2+和Mg2+的总含量，叫做测定水的硬度。用Eriochrome Black T作指示剂，需要加入NH4Cl-NH3.H2O缓冲溶液，把溶液pH控制在10左右；如果只测定水中的Ca2+含量，则需要加入10%的NH4Cl溶液，把溶液pH控制在6-8左右，然后加入0.1克Eriochrome Black T指示剂，用EDTA标准溶液滴定由红色变至蓝色，消耗了EDTA 18.25mL。根据滴定结果和反应方程式可以计算出水中的Ca2+含量。EDTA和Ca2+的化学反应是1:1的配位反应，摩尔比为1:1。由于EDTA的浓度为0.01025mol/L，消耗了18.25mL的EDTA，所以反应中的Ca2+物质的摩尔数也为0.01025mol。

问：用吸量管吸取2.50mL原醋试样于250mL锥形瓶中,加入50mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用0.1050mol/L的NaOH的标准溶液滴定至溶液呈现浅红色，消耗体积18.26mL，HAc的摩尔质量为60.052 g/mol。计算消耗的NaOH的物质的量= mol，该试样中醋酸的含量= g/100mL，该食醋的含量 （符合/不符合）国家标准。

问：称取0.5028克邻苯二甲酸氢钾基准试剂，加水溶解后，加入2滴酚酞指示剂，用自己配制的0.1mol/L NaOH滴定至溶液呈浅红色，消耗NaOH溶液23.45mL。计算称取的邻苯二甲酸氢钾的物质的量n= mol，该NaOH溶液的准确浓度= mol/L。邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.22 g/mol。

答：消耗的NaOH的物质的量可以通过滴定消耗的体积和NaOH的浓度来计算。在这种情况下，NaOH的浓度为0.1050 mol/L，消耗体积为18.26 mL。因此，消耗的NaOH物质的量为：消耗的NaOH物质的量 = 浓度 × 体积 = 0.1050 mol/L × 0.01826 L = 0.0019173 mol该试样中醋酸的含量可以通过消耗的NaOH物质的量和醋酸的摩尔质量来计算。醋酸的摩尔质量为60.052 g/mol。因此，该试样中醋酸的含量为：醋酸的含量 = 消耗的NaOH物质的量 × 醋酸的摩尔质量 = 0.0019173 mol × 60.052 g/mol = 0.11511 g计算得出该试样中醋酸的含量为0.11511 g/100mL。要判断该食醋的含量是否符合国家标准，我们需要知道国家标准对食醋含量的具体要求。

答：称取的邻苯二甲酸氢钾的物质的量可以通过消耗的NaOH溶液体积和NaOH的浓度来计算。在这种情况下，NaOH的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为23.45 mL。因此，消耗的NaOH溶液中的物质的量为：消耗的NaOH溶液中的物质的量 = 浓度 × 体积 = 0.1 mol/L × 0.02345 L = 0.002345 mol根据化学反应的化学计量关系，邻苯二甲酸氢钾和NaOH的摩尔比为1:1。因此，称取的邻苯二甲酸氢钾的物质的量也为0.002345 mol。邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol。根据上述计算，邻苯二甲酸氢钾的质量可以通过物质的量和摩尔质量的乘积来计算：邻苯二甲酸氢钾的质量 = 物质的量 × 摩尔质量 = 0.002345 mol × 204.22 g/mol = 0.4794 g因此，称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为0.4794 g。该NaOH溶液的准确浓度等于其摩尔浓度，即0.1 mol/L。