Question

计1.0*10^(-5)mol/L NaCN的PH值(Ka=6.2x10)

Answer 1

问：计1.0*10^(-5)mol/L NaCN的PH值(Ka=6.2x10)

答：要计算给定浓度为1.0×10^(-5) mol/L的NaCN溶液的pH值，需要考虑它在水中的酸碱性质以及NaCN是否可以发生水解。 NaCN是氰化钠的化学式，它是弱碱性物质。可以通过水解生成氢氰酸（HCN）和氢氧化钠（NaOH）。Ka表示HCN的酸解离常数，为6.2×10^(-10)。 在给定浓度下，我们可以假设NaCN的水解可忽略不计，这样我们可以直接计算水中HCN的浓度并转化为pH值。 首先，我们需要求得HCN的浓度。NaCN水解反应的化学方程式如下：NaCN + H2O HCN + NaOH。假设NaCN水解的程度不大，可以认为HCN完全离解，因此HCN的浓度相等于NaCN的初始浓度，即1.0×10^(-5) mol/L。 然后，我们可以使用酸碱反应公式来计算HCN的pH（负对数）值。Ka表示HCN的酸解离常数，可以根据酸解离常数和HCN的浓度计算[H+]的浓度。

答：# Ka = [H+][CN-]/[HCN] 在水中，[H+]的浓度等于[OH-]的浓度（因为酸碱中性），可以将OH-的浓度表示为NaOH的浓度，并用Kw表示水的离子积常数（Kw = [H+][OH-] = 1.0×10^(-14)）。 利用[H+]的浓度，可以计算pH值，即pH = -log10[H+]。 综上所述，我们可以进行如下计算： [C(NaCN)] = [HCN] = 1.0×10^(-5) mol/L [Ka] = 6.2×10^(-10) [H+] = sqrt(Ka × [NaCN]) = sqrt(6.2×10^(-10) × 1.0×10^(-5)) 然后，计算pH = -log10[H+]。 根据以上步骤，您可以开始进行具体的数值计算。

问：您可以直接把答案发给我，可以吗？

答：# 根据之前的计算步骤，我们可以开始计算NaCN溶液的pH值。 - [C(NaCN)] = [HCN] = 1.0×10^(-5) mol/L - [Ka] = 6.2×10^(-10) - [H+] = sqrt(Ka × [NaCN]) = sqrt(6.2×10^(-10) × 1.0×10^(-5)) 根据计算， - [H+]的值应为约为2.49×10^(-8) mol/L。 然后，我们可以计算pH值： pH = -log10[H+] 进行数值计算后，得出NaCN溶液的pH值约为7.60。 因此，给定浓度为1.0×10^(-5) mol/L的NaCN溶液的pH值约为7.60。