Question

向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此

Answer 1

问：向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 怎灱算呢

答：**下午好，亲亲~** **关于H2S与c（HCl）=0.05mol/L的盐酸反应的问题** * **问题描述**：向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L），计算此时溶液中S2-的浓度。 * **算法分析**： + **步骤1**：会抑制。平衡常数计算无论何时都可以用公式计算。 + **步骤2**：可以合并。由于各步反应被抑制，大略计算中常将电离出来的氢离子忽略，所以氢离子浓度=盐酸浓度，硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度。 + **步骤3**：是表示平衡浓度。由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件），忽略电离出的氢离子。 + **步骤4**：盐酸提供氢离子浓度。 * **总结答案**：以上就是对您问题的解答，希望我的解答能帮助到您~祝您一切顺利！