Question

计算二氧化碳占44%的一氧化碳和二氧化碳的混合物200g中氧元素的质量

Answer 1

问：计算二氧化碳占44%的一氧化碳和二氧化碳的混合物200g中氧元素的质量

答：答案128g，计算过程：二氧化碳的质量=200x44%=200x0.44=88g，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，88➗44=2mol，二氧化碳2mol，那么氧元素就是4mol，一氧化碳质量=200-88=112g，112➗28=4mol，氧元素有4mol，一共有8mol，8x16=128g

答：答案128g，氧元素的重量是128g，计算过程：二氧化碳的质量=200x44%=200x0.44=88g，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，88➗44=2mol，二氧化碳2mol，那么氧元素就是4mol，一氧化碳质量=200-88=112g，112➗28=4mol，氧元素有4mol，一共有8mol，8x16=128g

问：初三看不懂

答：质量除以摩尔质量等于物质的量

答：初三的化学知识

问：摩尔没学过

问：算了算了

答：用另外的方法

问：OK

答：二氧化碳的质量是200x44%=200x0.44=88g，氧元素与二氧化碳的质量比是32:44，所以氧元素的质量=32/44x88=32x2=64g

答：一氧化碳的质量=200-88=112g，氧元素与一氧化碳的质量比是16:28，112x16/28=16x4=64g

答：加起来64+64=128g

答：这能懂吧

问：OKOK

问：不对啊，氧元素质量不是16吗

答：一个二氧化碳有2个氧原子

答：16x2=32

答：一个一氧化碳是1个氧原子