74含量的二水氯化钙，怎么配冰点零下25度的氯化钙溶液？ 比如1升水，加多少克74%含量二水氯化钙？
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要配制冰点为零下25度的氯化钙溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 根据冰点降低的公式计算出氯化钙溶液的摩尔浓度，以便确定配制时所需的质量。
公式：ΔT = Kf × molality
其中，ΔT 表示冰点降低的温度，Kf 为溶剂的冰点降低常数，对于水来说，Kf = 1.86 °C·kg/mol。molality 表示摩尔浓度，单位为 mol/kg。
2. 根据题意可知，要使氯化钙溶液的冰点降低到零下25度，因此有：ΔT = 25 °C，Kf = 1.86 °C·kg/mol。
将上述值代入公式，可得：molality = ΔT / Kf = 25 / 1.86 = 13.44 mol/kg。
3. 计算出所需二水氯化钙的质量。根据题意可知，需要配制的氯化钙溶液中含有74%的二水氯化钙。
因此，需要用以下公式计算出所需的二水氯化钙质量：质量 = 摩尔浓度 × 溶液体积 × 摩尔质量 / 含量。
4. 根据题意可知，配制1升溶液，因此有：溶液体积 = 1 升。
根据二水氯化钙的摩尔质量为147.01 g/mol，含水量为36.45%可得：摩尔质量 = 147.01 g/mol / (1 + 0.3645) = 107.46 g/mol。
将上述值代入公式，可得：质量 = 13.44 mol/kg × 1 kg × 107.46 g/mol / 0.74 = 2047.4 g。
因此，需要2047.4克含74%的二水氯化钙。
咨询记录 · 回答于2024-01-15
74含量的二水氯化钙，怎么配冰点零下25度的氯化钙溶液？ 比如1升水，加多少克74%含量二水氯化钙？
要配制冰点为零下25度的氯化钙溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 根据冰点降低的公式计算出氯化钙溶液的摩尔浓度，以便确定配制时所需的质量。
公式：ΔT = Kf × molality
其中，ΔT 表示冰点降低的温度，Kf 为溶剂的冰点降低常数，对于水来说，Kf = 1.86 °C·kg/mol。molality 表示摩尔浓度，单位为 mol/kg。
2. 根据题意可知，要使氯化钙溶液的冰点降低到零下25度，因此有：ΔT = 25 °C
Kf = 1.86 °C·kg/mol
将上述值代入公式，可得：molality = ΔT / Kf = 25 / 1.86 = 13.44 mol/kg
3. 计算出所需二水氯化钙的质量。
根据题意可知，需要配制的氯化钙溶液中含有74%的二水氯化钙。
因此，需要用以下公式计算出所需的二水氯化钙质量：
质量 = 摩尔浓度 × 溶液体积 × 摩尔质量 / 含量
4. 根据题意可知，配制1升溶液，因此有：溶液体积 = 1 升
根据二水氯化钙的摩尔质量为147.01 g/mol，含水量为36.45%可得：摩尔质量 = 147.01 g/mol / (1 + 0.3645) = 107.46 g/mol
将上述值代入公式，可得：质量 = 13.44 mol/kg × 1 kg × 107.46 g/mol / 0.74 = 2047.4 g
因此，需要2047.4克含74%的二水氯化钙。
1升水 加入2千克的二水氯化钙是吗
需要2047.4克含74%的二水氯化钙
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