Question

30时0.01mol溶质B溶于1kgCCl4中,此溶-|||-液B的蒸气分压为0.35kPa;同温度时0.

Answer 1

问：30时0.01mol溶质B溶于1kgCCl4中,此溶-|||-液B的蒸气分压为0.35kPa;同温度时0.

答：亲，你好！为您找寻的答案：30时0.01mol溶质B溶于1kgCCl4中,此溶-|||-液B的蒸气分压为0.35kPa;同温度时0.如下；这道题可能是题目不完整或者有误，以下是可能的解答：如果题目是“30°C时0.01mol溶质B溶于1kgCCl4中，此溶液B的蒸气分压为0.35kPa；同温度时0.02mol溶质A溶于1kgCCl4中，此溶液A的蒸气分压为多少kPa？”，则可以按照以下步骤解答：根据拉乌尔定律，溶液的蒸气分压可以表示为：p = xB × p°B其中，xB为溶质B的摩尔分数，p°B为溶质B在纯物质状态下的蒸气压。根据题意，xB = 0.01mol / (1000g CCl4 / 154.5g/mol B) = 0.000644mol/gp°B可以通过查表或者计算得到，假设为xkPa。则有：0.35kPa = 0.000644mol/g × xkPa解得：xkPa = 544.72kPa同样的，对于溶质A，有：xA = 0.02mol / (1000g CCl4 / molar mass of A)p°A可以与p°B相同，因为它们在相同温度下。则有：pA = xA × p°A = 0.02mol / (1000g CCl4 / molar mass of A) × 544.72kPa注意：在实际计算中，需要将温度转化为绝对温度（K）进行计算。

问：我的题目是这个

答：亲，你好！为您找寻的答案：同学~答案为D0.2。

问：解析呢

答：亲，你好！为您找寻的答案：根据分配定律，B在CCI与水中的分配系数$K=\frac{c_B^{CCI}}{c_B^{H_2O}}\cdot\frac{P_B^{H_2O}}{P_B^{CCI}}$其中，$c_B^{CCI}$为B在CCI中的摩尔浓度，$c_B^{H_2O}$为B在水中的摩尔浓度，$P_B^{H_2O}$为B在水中的蒸气压，$P_B^{CCI}$为B在CCI中的蒸气压。由于0.01mol B溶于1kg CCl中，因此B在CCI中的摩尔浓度为$c_B^{CCI}=\frac{0.01mol}{1kg}=0.01mol/L$。由于1kg水的体积为$1000mL$，因此水的摩尔浓度为$c_{H_2O}=1000g/L\div18.015g/mol\approx55.5mol/L$。由于0.01mol B溶于1kg水中，因此B在水中的摩尔浓度为$c_B^{H_2O}=\frac{0.01mol}{1kg}=0.01mol/L$。综上，$K=\frac{c_B^{CCI}}{c_B^{H_2O}}\cdot\frac{P_B^{H_2O}}{P_B^{CCI}}=\frac{0.01mol/L}{0.01mol/L}\cdot\frac{0.07kPa}{0.35kPa}=\frac{1}{5}=0.2$因此，答案为D0.2。