Question

1.滴定0.1010mol/L的NaOH标准溶液25.00ml,至化学计量点时消耗HCL溶液19.50ml,

Answer 1

问：1.滴定0.1010mol/L的NaOH标准溶液25.00ml,至化学计量点时消耗HCL溶液19.50ml,

答：亲，以上问题的答案如下： NaOH和HCl反应的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。 根据化学反应的摩尔比例，消耗的HCl溶液中必须含有与NaOH溶液中反应所需的摩尔数相等的HCl分子，即：1 mol HCl = 1 mol NaOH。 因此，NaOH溶液中的摩尔数为：1 mol NaOH = [浓度] × [体积] = 0.1010 mol/L × 0.02500 L = 0.002525 mol。 由此可知，消耗的HCl溶液中含有相等的0.002525 mol HCl分子。因为测量时消耗了19.50 mL的HCl溶液，所以HCl溶液的摩尔浓度为：[ HCl ] = mol / V = 0.002525 mol / 0.01950 L = 0.1297 mol/L。 因此，该HCl溶液的摩尔浓度为0.1297 mol/L。