Question

有一道难度在高中和大一之间的化学题求解，谢谢氧化还原反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-常温下把pH＝3的H2SO4和pH＝10的KOH溶液混合，如果混合溶液的pH＝7，则H2SO4和KOH溶液的体积比是：A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 1：20

Answer 1

问：有一道难度在高中和大一之间的化学题求解，谢谢氧化还原反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-常温下把pH＝3的H2SO4和pH＝10的KOH溶液混合，如果混合溶液的pH＝7，则H2SO4和KOH溶液的体积比是：A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 1：20

答：c

问：麻烦把步骤写下

答：PH=3H2SO4则H=0.001 PH=10KOH则OH=0.0001，既然要得到PH=7的溶液，那么两溶液要完全中和，即H2SO4中H-的物质的量和KOH中OH-的物质的量要相等。所以设H2SO4的体积是x,NaOH的体积是y,0.001x=0.0001y，所以x:y=1:10，所以选C

答：麻烦给个赞哦，谢谢。

问：知道了，谢谢