Question

2.已知在常温常压下+Ksp+.+AgCl+=1.56x10^-10,试求AgCI在纯水中的溶解度

Answer 1

问：2.已知在常温常压下+Ksp+.+AgCl+=1.56x10^-10,试求AgCI在纯水中的溶解度

答：某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水，但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量。固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述。Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数，AgCl = Ag+ + Cl-由于AgCl是难溶的固体，活度视为1，两种离子的活度系数也视为1，因此存在等式：Ksp=[Ag+][Cl-]由于电荷守恒，[Ag+]=[Cl-]，所以[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol，因此上述浓度可以换算为[AgCl]=0.0017915125 g/L。由于常温常压下水的密度近似为1000g/L，而AgCl量少，因此AgCl饱和溶液可以视为1000g水和0.0017915125g的AgCl组成。按照定义，它的溶解度为，0.0017915125 *100/1000 = 0.000179g。