51.2克的铜与硝酸反应,产物有no no2用氢氧化钠吸收这些气体恰好吸收产物为硝酸纳求硝酸纳的

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摘要解题思路：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4），氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）与氧气反应后，后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，反应得到NaNO3，

若剩余气体为氧气，根据得失电子守恒，铜失去电子总数等于参加反应的氧气得到电子总数，据此计算参加反应氧气的物质的量，进而计算通入氧气的体积；

若剩余气体为NO，根据得失电子守恒，铜失去电子总数=参加反应的氧气得到电子总数+剩余NO反应生成硝酸获得电子数，据此计算氧气体积．

Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4），氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）与氧气反应后，后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，反应得到NaNO3，

51.2g铜的物质的量=[51.2g/64g/mol]=0.8mol，

若剩余气体为氧气，根据得失电子守恒，铜失去电子总数等于参加反应的氧气得到电子总数，令参加反应的氧气为xmol，则4x=0.8×2，解得x=0.4，故通入氧气总体积=0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L；

若剩余气体为NO，其物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据得失电子守恒，铜失去电子总数=参加反应的氧气得到电子总数+剩余NO反应生成硝酸获得电子数，令参加反应的氧气为ymol，则4y+0.1×（5-2）=0.8×2，解得y=0.325，故通入氧气总体积=0.325mol×22.4L/mol=7.28L，

咨询记录 · 回答于2022-03-04

51.2克的铜与硝酸反应,产物有no no2用氢氧化钠吸收这些气体恰好吸收产物为硝酸纳求硝酸纳的

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将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体.则通入氧气的体积V为 7.28L或11.20L

解题思路：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4），氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）与氧气反应后，后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，反应得到NaNO3，若剩余气体为氧气，根据得失电子守恒，铜失去电子总数等于参加反应的氧气得到电子总数，据此计算参加反应氧气的物质的量，进而计算通入氧气的体积；若剩余气体为NO，根据得失电子守恒，铜失去电子总数=参加反应的氧气得到电子总数+剩余NO反应生成硝酸获得电子数，据此计算氧气体积．Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4），氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）与氧气反应后，后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，反应得到NaNO3，51.2g铜的物质的量=[51.2g/64g/mol]=0.8mol，若剩余气体为氧气，根据得失电子守恒，铜失去电子总数等于参加反应的氧气得到电子总数，令参加反应的氧气为xmol，则4x=0.8×2，解得x=0.4，故通入氧气总体积=0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L；若剩余气体为NO，其物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据得失电子守恒，铜失去电子总数=参加反应的氧气得到电子总数+剩余NO反应生成硝酸获得电子数，令参加反应的氧气为ymol，则4y+0.1×（5-2）=0.8×2，解得y=0.325，故通入氧气总体积=0.325mol×22.4L/mol=7.28L，

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