Question

.+试求在101.3kPa、20°C的条件下,+,1mol空气的体积为多少。

Answer 1

问：.+试求在101.3kPa、20°C的条件下,+,1mol空气的体积为多少。

答：亲，上午好，很开心为您解答在101.3 kPa、20°C的条件下，1 mol理想气体的体积可以使用理想气体状态方程来计算：$V = \frac{nRT}{P}$其中，V表示体积，n表示物质的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体绝对温度，P表示气体压强。因此，在101.3 kPa、20°C的条件下，1 mol空气的体积可以计算为：$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1 \times 8.314 \times (20+273.15)}{101.3} = 24.05 L$因此，1 mol空气的体积在101.3 kPa、20°C的条件下大约为24.05升或24,050毫升。