Question

将5mol的铜投入8mol硝酸的稀溶液中,反应后铜是不是溶解

Answer 1

问：将5mol的铜投入8mol硝酸的稀溶液中,反应后铜是不是溶解

答：答：铜不会溶解。当铜投入8mol硝酸的稀溶液中时，发生的反应是铜发生氧化还原反应，即2Cu+4HNO3→2Cu(NO3)2+2H2O+4NO2。由于反应物的物质的量不平衡，因此铜不会溶解。解决方法：要使铜溶解，可以采用加入过量的硝酸的方法，即将5mol的铜投入超过8mol的硝酸的稀溶液中，使反应物的物质的量平衡，从而使铜溶解。

问：老乡，真心没听懂，可以再说得具体一些不

答：答：是的，5mol的铜投入8mol硝酸的稀溶液中，反应后铜会溶解。因为硝酸是一种强氧化剂，它可以将铜的氧化物还原成铜离子，使铜溶解于溶液中。铜是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有重要的生物学功能。它可以用于制造各种工业产品，如电线、管道、汽车零件等。此外，铜还可以用于制造许多美容产品，如护肤霜、洗面奶等。铜的溶解度受到溶液的pH值的影响，当pH值越高，铜的溶解度就越高。此外，温度也会影响铜的溶解度，当温度升高时，铜的溶解度也会增加。另外，铜的溶解度也受到其他物质的影响，如硫酸、氯化物等，这些物质会与铜离子结合，使铜的溶解度降低。总之，5mol的铜投入8mol硝酸的稀溶液中，反应后铜会溶解。但是，铜的溶解度还受到溶液的pH值、温度以及其他物质的影响，因此，在不同的情况下，铜的溶解度也会有所不同。