Question

离子方程式的书写应注意什么 要具体！！

Answer 1

问：离子方程式的书写应注意什么 要具体！！

答：1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。3、要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）。4、不能违背约简原则。5、要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量）。基本步骤1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

问：硫酸与氢氧化钠的离子方程式是

问：什么？

问：在吗

答：在呀

答：H+ +OH-=H2O硫酸与氢氧化钠的反应方程有2个，即：当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

问：氯气不足时，与溴化铁的化学方程式如何配平？

答：Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2先和Fe2+反应，如果还有过量的Cl2，继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时，FeBr2 : Cl2 >= 2离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+2.、Fe2+全部与Cl2反应，而Br-部分与Cl2反应时，3/2 < FeBr2 : Cl2 < 2因为Br-参与反应的比例不一定，无法写离子方程式3、Fe2+和Br-全部与Cl2反应时，FeBr2 : Cl2 <= 3/2离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

问：氯气不足时，与溴化铁的化学反应方程式是什么？

答：当氯气不足时反应的化学方程式为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。当氯气过量时，溴化铁可以完全反应，反应的方程式为2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2。

问：为什么氯气主量与溴化亚铁反应时生成了溴？

答：因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以在溴化亚铁中通入氯气时，氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子），待亚铁离子全部被氧化为铁离子时，氯气才与溴离子反应。所以当氯气不足时，氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3 。溴化亚铁是铁的溴化物，其中铁元素的化合价为+2价，化学式FeBr2，分子量为215.65，棕黄色潮解固体，可溶于水