Question

铜锌原电池工作原理（盐桥）

Answer 1

问：铜锌原电池工作原理（盐桥）

答：您好，亲！很高兴为您解答，铜锌原电池工作原理（盐桥）如下：铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

答：扩展资料：铜锌原电池中盐桥的作用：盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。

问：Cu2+怎么来的？电池不是由铜锌和硫酸构成的吗？

答：是的呀。粗就是正2价啊亲！痛的化合价就是正2价啊！电池不是由铜锌和硫酸构成的。盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU。

问：电池负极装的硫酸铜溶液对吗？电池工作一段时间后锌片减少，而铜片增大是吗？

答：对对亲！看来您还是懂这个呢！

问：我说错了，应该是正极内装的硫酸铜溶液。电桥中的氯离子到达负极后是否放出电子产生氯气？

答：对的哦亲！！

答：原理就是这样！

问：电池使用过程中，电桥会消耗吗？

答：会消耗的亲！

问：点哪里结束？

答：就是输入框上面有评价，可以结束咨询，也可以不用管，自动结束