Question

7.向 50mL18.4mol/L 的浓硫酸中加-|||-入足量铜片,加热使其充分反应,被还原的

Answer 1

问：7.向 50mL18.4mol/L 的浓硫酸中加-|||-入足量铜片,加热使其充分反应,被还原的

答：，被还原的浓硫酸的物质的量小于0.45 mol

答：浓硫酸再和铜的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低。而稀硫酸与铜是不反应的，所以根据反应的化学方程式Cu＋2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 ＋2H 2 O＋SO 2 ↑可知，被还原硫酸的物质的量小于0.05L×18mol/L÷2＝0.45mol

问：可以写写过程吗，我看不懂

答：哪里不懂呢

答：过程已经在上面了

问：物质的量咋算的为啥除二为啥乘啊

答：n=cV,即物质的量浓度与体积之积.

问：除二呢？

答：根据反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O可以看出，参加反应的硫酸是2mol，其中1mol被还原成二氧化硫，被还原的硫酸是参加反应硫酸总量的二分之一

答：所以除2