Question

2.在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多

Answer 1

问：2.在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多

答：亲在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多K = [H2]/[H-][OH-] = 1mol/L/1mol^2/L^2 = 1L/mol因此，对于反应H-(g)，K的值为1L/mol。

答：亲对于反应H-(g)，我们需要知道其对应的化学方程式和反应式。根据酸碱中和反应的基本知识，以下是反应式：H-(g) + H2O(l) ↔ OH-(aq) + H2(g)因此，反应的平衡常数K表达式为：K = [OH-][H2]/[H-] = ([OH-]^2/[H-])([H2]/[OH-]^2)我们可以利用与反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g)中相同的方法来求解，其中[H-]以及[H2]恒定为1 mol/L，而[OH-]可以通过斯特劳德-瓦格纳方程式来计算：pOH = -log[OH-] = 14 - pH根据K和反应式，我们可以列出一个方程式：1.2x10^2 = ([OH-]^2/[H-])([H2]/[OH-]^2) = [H2]/[H-][OH-]因此，我们需要计算[OH-]，并将结果代入上面的方程式中。在这里，我们假设[H-]与[H+](pH = -log[H+])的浓度相同，并且[H2] = [H-]。因为该反应遵循酸-碱平衡，我们可以使用Kb (碱的离解常数)计算OH-的浓度，因此：Kb = Kw/Ka = [OH-][H+]/[H-] = [OH-]^2因此：[OH-] = sqrt(Kb) = sqrt(Kw/Ka) = sqrt(1x10^-14/1x10^-14) = 1mol/L最后，代入方程式得到：K = [H2]/[H-][OH-] = 1mol/L/1mol^2/L^2 = 1L/mol因此，对于反应H-(g)，K的值为1L/mol。