Question

以第一主族为例,写出同主族元素性质递变规律。

Answer 1

问：以第一主族为例,写出同主族元素性质递变规律。

答：# 正解 亲，您好。我为您找到答案回来啦，正解如下哦： ## 第一主族元素 - 包括氢（H）和碱金属元素锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。 - 这些元素的性质在某些方面存在递变规律。 ## 原子结构 - 随着主量子数的增加，原子半径逐渐增大，因为新电子壳层不断加入。 - 原子半径的增加导致电子云的分布范围扩大，使得电子与核的屏蔽效应增强。 ## 电离能 - 从上到下，电离能递减。 - 原因是随着原子半径的增大和电子屏蔽效应的增强，电子与核之间的吸引力减弱，使得电子更容易从外层壳层被移除。 ## 化合价 - 碱金属元素的价电子数都是1个，即它们的外层壳层只有一个s电子。 - 因此，它们的化合价通常为+1。 - 氢只有一个电子，通常与其他元素形成共价键。 ## 化学活性 - 从上到下，碱金属元素的活性递增。 - 原因在于原子半径的增大导致外层电子与核的吸引力减弱，使得它们更容易失去一个电子，形成带正电荷的离子。 ## 反应性 - 碱金属元素在水和酸中都能产生剧烈的反应。 - 它们可与水反应形成碱性氢氧化物和氢气。这一反应随着元素的原子半径的增大而增强。

答：相关拓展： 元素性质递变规律是指元素周期表中，随着原子序数（或原子量）的增加，元素的性质（包括物理性质和化学性质）呈现出一定的规律性变化。这种规律性变化可以在同一族/组内的元素之间、同一周期内的元素之间或在整个周期表中观察到。

答：亲，是有什么地方不明白的吗？

问：我现在是高中

答：亲，在同一主族中，随着原子序数的增加： * 电子层数逐渐增加 * 原子半径逐渐增大 * 最外层电子容易脱落 * 从上到下，电离能递减 化合价：碱金属元素的价电子数都是1个，因此，它们的化合价通常为+1。氢只有一个电子，通常与其他元素形成共价键。从上到下它们更容易失去一个电子，形成带正电荷的离子，还原性强。 碱金属元素在水和酸中都能产生剧烈的反应。它们可与水反应形成碱性氢氧化物和氢气。这一反应随着元素的原子半径的增大而增强哦！！！

答：亲，这些知识都是高中可以用得上的哦！！！