Question

中和60ml0.2mol/L 的NaOH溶液，用去某浓度盐酸溶液40ml，计算该盐酸的物质的量浓度？要过程

Answer 1

问：中和60ml0.2mol/L 的NaOH溶液，用去某浓度盐酸溶液40ml，计算该盐酸的物质的量浓度？要过程

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问：将25ml 2mol/L的盐酸稀释至0.1mol/L的盐酸时，该溶液的体积是多少毫升？要过程

答：亲亲，您可以设盐酸的浓度为x哦，它们的方程式是一比一反应呢，所以就可以列等式直接计算了哟0.2×0.06=0.04xx=0.3mol/L

答：亲亲，一样的道理哦，它们的物质的量都没变呢

问：已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%。计算浓硫酸的物质的量浓度。要过程

问： 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水多少克？

问：将1.2gNaOH溶于水，配成300ml的溶液，计算该NaOH溶液的物质的物质的量浓度？

答：解：令该种硫酸的体积为Vml。那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积=1.84g/mlxVml=1.84Vg，则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/mol=0.0184Vmol，所以硫酸的物质的量浓度=硫酸的物质的量÷溶液体积=0.0184Vmol÷Vml=0.0184Vmol÷(V/1000)L=18.4mol/L。即硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。