Question

燃烧0.2mol某烃,得到26.4gC02,该烃在标准状况下的密度1.964g/L,求其分子式

Answer 1

问：燃烧0.2mol某烃,得到26.4gC02,该烃在标准状况下的密度1.964g/L,求其分子式

答：分析 根据M=ρ×Vm计算出该烃的摩尔质量，然后根据n=mMmM计算出该气态烃及二氧化碳的物质的量，然后结合质量守恒可确定该烃中含有C原子数，最后根据其摩尔质量确定其分子中含有H原子数，从而得出其分子式．解答 解：该烃的密度在标准状况下是1.96g/L，则该烃的摩尔质量为：M=ρ×Vm=1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，该气态烃的物质的量为：0.2mol，26.4g二氧化碳气体的物质的量为：26.4g÷44g/mol26.4g44g/mol=0.6mol，则该烃分子中含有C原子数为：N（C）=0.6mol0.2mol0.6mol0.2mol=3，该烃分子中含有H原子数为：N（H）=44−12×3144−12×31=8，所以该烃的分子式为：C3H8，答：该烃的分子式为C3H8．