计算25ml，0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时，（1）恰好中和需要N

1个回答

教育咨询熙熙

专业答主服务有保障

关注

展开全部

摘要时总体积=50.05 mL 溶液中过量HCl浓度=0.1 mol/L x 0.05 mL/50.05 mL= 0.0001 mol/L pH= 4 当NaOH过量一滴时,pH=? 同理,pOH = 4 ==> pH=10

咨询记录 · 回答于2022-10-05

计算25ml，0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时，（1）恰好中和需要NaOH的体积

时总体积=50.05 mL 溶液中过量HCl浓度=0.1 mol/L x 0.05 mL/50.05 mL= 0.0001 mol/L pH= 4 当NaOH过量一滴时,pH=? 同理,pOH = 4 ==> pH=10

1摩尔盐酸要用40克氢氧化钠中和。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，从方程式中可以看出:1摩尔盐酸能和1摩尔氢氧化钠完全中和，而1摩尔氢氧化钠的质量是40克，所以1摩尔盐酸要用40克氢氧化钠中和。其实这道题直接用化学方程式计算更直观。

已赞过

评论收起