Question

将5.8 gNaCl溶于194.2 g水中配制成溶液，此溶液的密度为2.0g·mL-1，NaCl的摩尔质量为58，NaCl溶液的质量摩尔浓度为 mol/kg、物质的量浓度为 mol/L、摩尔分数为 。(保留2位小数）

Answer 1

问：将5.8 gNaCl溶于194.2 g水中配制成溶液，此溶液的密度为2.0g·mL-1，NaCl的摩尔质量为58，NaCl溶液的质量摩尔浓度为 mol/kg、物质的量浓度为 mol/L、摩尔分数为 。(保留2位小数）

答：亲，您好。这边根据您提供的问题，为您查询到以下：首先，需要计算出该溶液的体积。根据密度公式，密度=质量/体积，可以得到该溶液的体积为:体积 = 质量 ÷ 密度 = 194.2 g ÷ 2.0 g·mL-1 = 97.1 mL接下来，需要计算出NaCl的物质的量。根据NaCl的摩尔质量和质量，可以得到NaCl的物质的量为:物质的量 = 质量 ÷ 摩尔质量 = 5.8 g ÷ 58 g/mol = 0.1 mol然后，可以计算出NaCl溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度。其中，质量摩尔浓度定义为溶液中单位质量的溶质含有的物质的量，可以用下式计算:质量摩尔浓度 = 物质的量 ÷ 质量 = 0.1 mol ÷ 0.1942 kg = 0.515 mol/kg物质的量浓度定义为单位体积的溶液中含有的物质的量，可以用下式计算:物质的量浓度 = 物质的量 ÷ 体积 = 0.1 mol ÷ 0.0971 L = 1.03 mol/L最后，可以计算出NaCl的摩尔分数。摩尔分数定义为溶液中某种物质的物质的量与总物质的量之比，可以用下式计算:摩尔分数 = NaCl的物质的量 ÷ 总物质的量 = 0.1 mol ÷ (0.1 mol + 55.345 mol) = 0.002 mol/mol因此，NaCl溶液的质量摩尔浓度为0.515 mol/kg，物质的量浓度为1.03 mol/L，摩尔分数为0.002 mol/mol。