Question

10.有一NH4Cl样品,可能混有NH4NO3或(NH小/2SO4中的一种,分析其中N含量为24.00

Answer 1

问：10.有一NH4Cl样品,可能混有NH4NO3或(NH小/2SO4中的一种,分析其中N含量为24.00

答：拓展：要分析NH4Cl样品中的N含量为24.00，且可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4两种化合物，我们可以利用氮元素的守恒原理和酸碱滴定的方法进行分析。首先，将NH4Cl样品溶解并与过量的NaOH反应生成NH3气体。通过这个反应，NH4Cl中的所有氮都转化为了氨。NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O然后，使用酸碱滴定法，将生成的氨与酸性标准溶液（例如HCl）反应，用氢氧化钠（NaOH）作为滴定剂。当氨完全被滴定剂中的HCl中和时，滴定终点达到。NH3 + HCl → NH4Cl根据氮元素的守恒原理，NH3生成的NH4Cl与原始样品中的NH4Cl的氮是等量的。因此，从滴定中消耗掉的HCl的体积可以用来计算NH4Cl样品中氮的含量。

问：10.有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH小/2SO4中的一种，分析其中N含量为24.00%。问:（1）混入的杂质为何物质？为什么？（2）计算NH4CI的含量。已知：M(N)=14.00g·mol-M[(NH4/zSO4]= 132.13 g·.mol-1M(NHNO3)=80.04 g·.mol-

答：解释：最后，通过使用已知浓度的HCl溶液进行标定，可以计算出NH4Cl样品中氮的含量。若得到的氮含量为24.00，说明NH4Cl中的全部氮元素来自NH4Cl本身，而不是来自NH4NO3或(NH4)2SO4的杂质。

问：老师您再看看呐

答：解答;根据题目中给出的信息，NH4Cl样品可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种杂质，并且分析得出N含量为24.00%。现在来回答问题：（1）混入的杂质为何物质？为什么？假设NH4Cl样品中混入了NH4NO3作为杂质。理由如下：- NH4NO3是一个含有氮的化合物，与NH4Cl样品中的氮含量相符。- (NH4)2SO4不是一个合适的候选物质，因为它的摩尔质量（M）较大，在计算中会导致NH4Cl的含量超过100%。（2）计算NH4Cl的含量。首先，我们需要根据题目中给出的摩尔质量（M）数据进行计算。M(N) = 14.00 g·mol-1M[(NH4/z)SO4] = 132.13 g·mol-1M(NH4NO3) = 80.04 g·mol-1设NH4Cl的质量为x克，则NH4Cl的摩尔质量可以表示为：M(NH4Cl) = x / M(NH4Cl)NH4NO3的质量可以表示为：m(NH4NO3) = x / M(NH4Cl) * M(NH) / M(NH4NO3)根据题目中给出的信息，N含量为24.00%，因此NH4NO3中的氮含量也为24.00%。即：m(N) / m(NH4NO3) = 0.24代入摩尔质量数据，我们可以得到以下方程：14.00 / (132.13 * x / M(NH4Cl)) = 0.24解这个方程，可以得到NH4Cl的质量x。然后，可以计算NH4Cl的含量百分比：NH4Cl的含量（%）= (NH4Cl的质量x / 总质量) * 100%