在乙酸乙酯的制备反应中，20ml的95％＋15ml的冰醋酸（0.26mol）制得12.559g乙酸乙酯+水，求乙酸乙酯的理论产量
1个回答
关注
![]()
展开全部
亲亲您好！
很高兴为您解答：首先，写出反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O根据反应的摩尔比例可以计算出冰醋酸和乙酸乙酯的摩尔量：1 mol CH3COOH 反应 1 mol CH3CH2OH 反应 1 mol CH3COOCH2CH3因此，15 ml 的冰醋酸浓度为 95% (w/w)，可计算得到实际含量为：0.15 L x 0.95 x 1.05 g/mL / 60.05 g/mol = 0.002451 mol CH3COOH而20 ml 的乙酸乙酯可计算得到摩尔量为：20 mL x 0.789 g/mL / 88.11 g/mol = 0.1794 mol CH3COOCH2CH3因为反应中的化学计量比是 1:1:1，所以乙酸乙酯的理论产量应该等于摩尔量最小的物质即 0.002451 mol。根据乙酸乙酯的摩尔质量计算出理论产量：0.002451 mol x 88.11 g/mol = 0.2159 g因此，乙酸乙酯的理论产量为 0.2159 g。
很高兴为您解答：首先，写出反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O根据反应的摩尔比例可以计算出冰醋酸和乙酸乙酯的摩尔量：1 mol CH3COOH 反应 1 mol CH3CH2OH 反应 1 mol CH3COOCH2CH3因此，15 ml 的冰醋酸浓度为 95% (w/w)，可计算得到实际含量为：0.15 L x 0.95 x 1.05 g/mL / 60.05 g/mol = 0.002451 mol CH3COOH而20 ml 的乙酸乙酯可计算得到摩尔量为：20 mL x 0.789 g/mL / 88.11 g/mol = 0.1794 mol CH3COOCH2CH3因为反应中的化学计量比是 1:1:1，所以乙酸乙酯的理论产量应该等于摩尔量最小的物质即 0.002451 mol。根据乙酸乙酯的摩尔质量计算出理论产量：0.002451 mol x 88.11 g/mol = 0.2159 g因此，乙酸乙酯的理论产量为 0.2159 g。
咨询记录 · 回答于2023-05-20
在乙酸乙酯的制备反应中，20ml的95％＋15ml的冰醋酸（0.26mol）制得12.559g乙酸乙酯+水，求乙酸乙酯的理论产量
亲亲您好！很高兴为您解答：首先，写出反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O根据反应的摩尔比例可以计算出冰醋酸和乙酸乙酯的摩尔量：1 mol CH3COOH 反应 1 mol CH3CH2OH 反应 1 mol CH3COOCH2CH3因此，15 ml 的冰醋酸浓度为 95% (w/w)，可计算得到实际含量为：0.15 L x 0.95 x 1.05 g/mL / 60.05 g/mol = 0.002451 mol CH3COOH而20 ml 的乙酸乙酯可计算得到摩尔量为：20 mL x 0.789 g/mL / 88.11 g/mol = 0.1794 mol CH3COOCH2CH3因为反应中的化学计量比是 1:1:1，所以乙酸乙酯的理论产量应该等于摩尔量最小的物质即 0.002451 mol。根据乙酸乙酯的摩尔质量计算出理论产量：0.002451 mol x 88.11 g/mol = 0.2159 g因此，乙酸乙酯的理论产量为 0.2159 g。
很高兴为您解答：首先，写出反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O根据反应的摩尔比例可以计算出冰醋酸和乙酸乙酯的摩尔量：1 mol CH3COOH 反应 1 mol CH3CH2OH 反应 1 mol CH3COOCH2CH3因此，15 ml 的冰醋酸浓度为 95% (w/w)，可计算得到实际含量为：0.15 L x 0.95 x 1.05 g/mL / 60.05 g/mol = 0.002451 mol CH3COOH而20 ml 的乙酸乙酯可计算得到摩尔量为：20 mL x 0.789 g/mL / 88.11 g/mol = 0.1794 mol CH3COOCH2CH3因为反应中的化学计量比是 1:1:1，所以乙酸乙酯的理论产量应该等于摩尔量最小的物质即 0.002451 mol。根据乙酸乙酯的摩尔质量计算出理论产量：0.002451 mol x 88.11 g/mol = 0.2159 g因此，乙酸乙酯的理论产量为 0.2159 g。
是20ml的95％乙醇和15ml冰醋酸（0.26mol）反应生成12.559g乙酸乙酯和水，求乙酸乙酯的理论产量和产率
好的。首先需要计算出乙酸乙酯的理论产量，根据化学方程式：C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O可以发现，1 mol C2H5OH 和 1 mol CH3COOH 可以反应生成 1 mol CH3COOC2H5。因此，需要先计算出反应物的摩尔量。20 ml 的 95% 乙醇，可以转换为 0.95 × 0.789 g/ml = 14.965 g 的乙醇。摩尔质量为 46.07 g/mol，因此有 14.965 g / 46.07 g/mol = 0.325 mol 乙醇。15 ml 冰醋酸（浓度为 0.26 mol/L），可以转换为 15 ml × 0.26 mol/L = 3.9 mmol 的冰醋酸。摩尔质量为 60.05 g/mol，因此有 3.9 mmol × 60.05 g/mol / 1000 = 0.234 g 的冰醋酸。由于乙醇和冰醋酸的反应比例为 1：1，因此乙酸乙酯的理论产量为 0.325 mol，即 0.325 × 88.11 g/mol = 28.606 g。其次需要计算出产率，即实际产量与理论产量的比值。实际产量为 12.559 g 的乙酸乙酯，因此产率为 12.559 g / 28.606 g × 100% = 43.85%。
帮我看看表格里的U₀是多少v
这题不会，非常抱歉。
那乙酸乙酯的制备实验现象怎么写
乙酸乙酯的制备实验现象可能包括以下几个方面：反应溶液的颜色：在反应开始时，反应溶液由透明变为略带浅黄色。气味变化：在反应中途和结束时，逐渐可以嗅到类似于水果的气味，这是乙酸乙酯的特征气味。沉淀的产生：在反应结束后，有可能会观察到少量的沉淀物，这可能是未完全反应的杂质或者是反应副产物。产物的外观：得到的乙酸乙酯为透明液体，具有清新芳香味。需要注意的是，实验现象的描述应该尽可能客观、准确，并结合实验条件进行说明。例如，反应发生的温度、液体摇床或搅拌器的速度等因素都可能影响实验现象的表现，需要在实验报告中进行说明。
乙酸乙酯的制备实验涉及到酯化反应，具体实验现象可描述如下：反应开始时，混合物中出现了白色的硫酸铜催化剂沉淀。随着反应的进行，反应液逐渐从无色转变为橙黄色，并出现了明显的香味。反应结束后，混合物中出现了两层液体，上层液体为乙酸乙酯，呈无色或淡黄色，有芳香味；下层液体为水和未反应的乙酸和乙醇，呈淡黄色。将上层液体分离并加入无水氯化钠，静置一段时间后可以观察到乙酸乙酯在水中不溶解而形成明显的液-液界面。
实验心得呢
进行实验的过程中，我深刻感受到了化学反应的神奇和复杂性。通过本次实验，我不仅掌握了乙酸乙酯的制备方法和原理，还了解到了化学计量与化学平衡等基础概念。同时，在实验中我也体会到了实验操作的重要性，如精确称量药品、控制反应条件等都对实验结果产生重要影响。在实验中，我发现需要严格遵守实验操作规范，保护好自己和他人的安全，尤其是涉及有毒、易燃等物质时更加需要谨慎对待。最后，通过这次实验，我不仅加深了对化学知识的了解，同时也增强了实验操作能力和安全意识。
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
